Классификация органических веществ<span> рассматривается с позиции </span><span>строения углеродной цепи, а также наличия тех или иных </span>функциональных групп<span> в составе молекул. </span><span>... </span><span>уксусная кислота. (соли и </span>сложные<span> эфиры — ацетаты).</span>
+31 Ga
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹°4s²4p¹
(NH₄)₂SO₄ + 2H-OH = 2NH₄OH + H₂SO₄ реакция среды кислая
K₂CO₃ + H-OH = KHCO₃ + KOH реакция среды щелочная
Увеличение концентрации получается незначительным , около 0,1 \% (т.е. будет 10,1 \%)
<span>Считаем массу калия, введенного для реакции: </span>
<span>Объем кубика получается 0.8*0,8*0,8 = 0,512 см3 </span>
<span>Масса калия 0,512*0,96 = 0,49 (г) . На 0,49 г должна увеличиться общая масса раствора, но по реакции удаляется водород: </span>
<span>2К + 2Н2О = 2КОН + Н2. Нетрудно посчитать, что водорода образовалось (удалилось из системы) примерно 0,01 г. </span>
<span>Таким образом, общая масса раствора стала 500 + 0,49 - 0,01 = 500,48 г. </span>
<span>Рассчитаем, сколько стало в растворе щелочи. Было 10 \% от 500 г, т.е. 50 г. Сколько образовалось КОН легко рассчитать по реакции - получается 0, 7 г. Итого КОН стало 50,7 г, а концентрация щелочи: </span>
<span>(50,7/500,48)*100 = 10,13 \% или округленно 10,1 \%</span>
N=V/Vm
n=1.12/22.4=0.05 моль