1. Напишем уравнение реакции
<span>2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 </span>
<span>2. Определим сколько чистого сульфида цинка участвовало в реакции </span>
<span>48,5*90/100=43,65 г </span>
<span>3. Вес 1 моль ZnS = 65+32=97 г </span>
<span>Вес прореагировавшего ZnS=43,65 г, что соответствует 43,65/97=0,45 моль </span>
<span>Вес 1 моль SO2= 32+2*16=64 г </span>
<span>Вес получившегося в результате реакции SO2 обозначим через Х </span>
<span>4. По уравнению реакции из 2 моль ZnS получаются 2 моль SO2. </span>
<span>Т.е. соотношение моль =2/2=1/1. </span>
<span>Следовательно, в результате реакции образовалось 0,45 моль SO2. </span>
<span>5. Вычислим вес SO2 = 0,45*64=28,8 г</span>
Я думаю Силикаты,так как Кремния больше чем всех остальных.
100л воздуха-0,9 аргона Хл воздуха-5л=555.55л
m(соли) = m(p-pa)*W(соли) = 200*0,1 = 20 (г).