3.1
(N⁻³H4)2Cr⁺⁶2O7=Cr⁺³2O3+N⁰2+4H2O
2N⁻³-6e=N₂⁰ 6 3 1 восстановитель
Cr⁺⁶+3e=Cr⁺³ 3 6 2 окислитель
Находим ню метана. 89, 6÷22, 4=4 моль ;
Вычесляем массу газа. 4 моль × Mr (CH4)=64г.
Дано:
m (р-ра H3PO4) = 300 г
w (р-ра H3PO4) = 5 %
KOH
Найти:
m (K3PO4)
Решение:
1) найдем массу H3PO4 в 300 г 5%-ного раствора:
m(H3PO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(H3PO4) = 300 г ∙ 5% \ 100% = 15 г
2) вычислим массу K3PO4:
15 г x г
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
98 г 212 г
15 г --- x г
98 г --- 212 г
x г = 15 г ∙ 212 г \ 98 г = 32,5 г
Ответ: m (K3PO4) = 32,5 г
Отгосительная плотность - это отношение молярной массы одного газа к молярной массе другого
D = M1 / M2
Молярная масса воздуха - справочная величина, ее надо запомнить. она равна 29.
Dвозд(SO2) = 64/29 = 2.207
оксид серы (IV) тяжелее воздуха в 2,207 раз
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
m(HCl) = 109.5*0.1 = 10.95 г
n(HCl) = 10.95/36.5 = 0.3 моль
n(Zn) = 13/65 = 0.2 моль
Согласно уравнению реакции на реакцию с 0.2 моль цинка необходимо затратить 2*0.2 = 0.4 моль HCl, а по условию HCl в наличии имеется всего 0.3 моль HCl. Следовательно, HCl находится в недостатке и, следовательно, расчет кол-ва водорода ведем по HCl.
По уравнению реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 0.3/2 = 0.15 моль
С учетом выхода реакции в 80 % число моль водорода уменьшится и станет равным: n(H2) = 0.15*0.8 = 0.12 моль
Тогда V(H2) = 0.12*22.4 = 2.688 л = 2688 мл