Смесь состоит из 6 г уксусной и 9.2 г муравьиной кислот. Определите количество атомарного кислорода в смеси

Знания

Химия

1 ответ:

gera28014 года назад

0 0

n(HCOOH)=9.2/46=0.2моль

n(CH3COOH)=6/98=0.061моль

в муравьиной - 0,2*2=0,4 моль кислорода

в уксусной - 0,061*2=0,122моль кислорода

итого: 0,522 моль

1 моль содержит 6,02*10^23 частиц, 0,522 - 0,522*6,02*10^23=3.14*10^23 атомов

Читайте также

Рассчитайте массу 4 моль газа хлора

Мария Силова [11]

n (Cl2)-4 моль

m(Cl2)-?г

Решение:

M (Cl2)-35,5×2=71г/моль

по формуле:

m=n×m

m=4×71=284г

Ответ:

m (Cl2)-284г

0 0

4 года назад

Из 180 г раствора с массовой долей соль 5% выпарили 80 мл воды . Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

Елизавета Ногина

Решение задачи. Желаю удачи!

0 0

4 года назад

Bacl2 + na2so4 составить ионное уравнение

kuka1946

Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2CL(-) +BASO4
SO4(2-) + Ba(2+)=BASO4- выпадает в осадок

0 0

4 года назад

Найти объем воздуха для сжигания 1,5 моль P

Vpa [33]

Запишем уравнение реакции(сжигание фосфора):
4Р + 5О2 = 2Р2О5
По уравнению реакции находим количество вещества кислорода, пошедшего на реакцию:
n(P)-1.5 моль = 4
n(O2)-x моль = 5
n(O2) = 1.5*5/4 = 1.875 моль
V(O2) = 1.875* 22.4 = 42 л
Известно, что кислорода в воздухе 21%. Тогда:
42 л - 21%
x л - 100%
x = 42*100/21= 200 л (V воздуха)

0 0

4 года назад

Вычислите объем (н.у) хлороводорода в 200 г раствора соляной кислоты, имеющем 14,6% массовой доли НСL.

deka1606

V(HCl)=200*14,6%/100%=29,2л
Ответ:V(HCl)=29,2л

0 0

4 года назад