Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

ДВОРЯНЦЕВ ЕВГЕНИЙ... [7]

4 года назад

15

Я не химик, и вот.

Сделать оксид,основание,соли,кислоты. CaO, CA2CI2, HNO3, CaNO3(2), MG3PO4(2), H2Sio3, K2SiO3,SiO2, KOH, FeOH(2)

1 ответ:

Gelya331314 года назад

0 0

Окиды: СаО, SiO2
Основания: КОН, Fe(OH2
Соли: СаCl2, Ca(NO3)2, Mg3(PO4)2, K2SiO3
Кислоты: НNO3, H2SiO3

Читайте также

В природном колчедане, применяемом для производства серной кислоты, содержится 45% серы. Определите массовую долю (%) дисульфида

maksnagana [14]

Природный колчедан имеет формулу FeS2, но помимо дисульфида железа в нем есть примеси

64г -- 45%

120г(молярная масса дисульфида) -- x%

x=120*45/64=84,375%

0 0

4 года назад

Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии кислорода с 20 г углерода, содержащего 10% примесей?

Feraoth [17]

Находим количество чистого углерода
20 - 100%
х - 90%
<span>х = 18 г </span>

<span>С +О2 = СО2 </span>
12 - 22,4
18 - х
<span>х = </span><span>33,6 л</span>

0 0

2 года назад

Уровнять реакции: CuCl + K2Cr2O7 + HCl → CuCl2 + CrCl3 + ... Fe(OH)2 + Br2 + KOH → Fe(OH)3 + KBr + ...

Анютка Я

1)6cucl+k2cr2o7+14hcl=2crcl3+6cucl2+2kcl+7h2o
2)fe(oh)2+br2+koh=fe(oh)3+kbr+h2o

0 0

4 года назад

Определить объем водорода, выделившегося при действии соляной кислоты на 40 грамм технического алюминия, содержащего 5% примесей

PROrab2

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2

n(Al)=40*0.05:27=0.074 моль

n(H2)=0.074:2*3=0.111 моль

V=0.111*22.4=2.49л

0 0

4 года назад

Какой объем H2S можно получить при действии избытка соляной кислоты на технический сульфид железа(2) массой 83.81 г, содержащий

keker

Уравнение реакции: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Найдем массу чистого сульфида железа: 1. Процент содержания: 100%-5.5%=94.5%
2.Масса: м(FeS)=((83,81*94,5)/100)=79,2 г
По уравнение реакции найдем теоретически получившуюся массу:
М(FeS)=88 г/моль
V(H2S)=22,4 л/моль
88/79,2=22,4/х; х=((79,2*22,4)/88)=20,16 л—теоретический объем
Т.к выход продукта 96%, то его объем равен 96% от теоретического:
V=((20,16*96)/100)≈19,5 л
Ответ:19,5 л

0 0

4 года назад