<span>Если же два углеродных атома связаны между собой двумя единицами валентности, как это постулирует гипотеза «двойной» связи, то свободное вращение их относительно друг друга становится невозможным, так как оно постоянно вызывало бы разрыв двойной связи, что повлекло бы за собой разъединение обоих атомов углерода</span>
Если водорода содержит 8,82%, то металла 100-8,82=91.18%, если высший оксид имеет формулу R2O5, то элемент 5 группы, водородное соединение будет иметь формулу RH3, тогда ω=nАг/Ar+3=0,9118 отсюда Аг=31 и это фосфор
Ответ:
Al, Si, N, P
Объяснение:
Элемент и его оксиды проявляют кислотные свойства в зависимости от электронегативности ( она возрастает слева на право и с низу в верх). Таким образом я по таблице Полинга я сравнил значения каждого элемента. Кроме того, Al имеет оксид который является амфотерным.
а) Так как реакция эндотермична (ΔH > 0) при увеличении температуры равновесие сместится в сторону прямой экзотермической реакции, то есть вправо. Понижение температуры, наоборот, сместит равновесие реакции влево. Изменение давления не повлияет на равновесие реакции. Увеличение концентрации исходных веществ сместит равновесие реакции вправо, и, наоборот, уменьшение концентрации исходных веществ сместит равновесие реакции влево. Увеличение концентрации продуктов реакции сместит равновесие реакции влево, и, наоборот, уменьшение концентрации продуктов реакции веществ сместит равновесие реакции вправо.
б) а) Увеличение температуры обусловит смещение равновесия реакции в сторону исходных веществ, понижение температуры, наоборот, сместит равновесие реакции в сторону продуктов.
Остальное то же, что и в пункте а)
(Изменение давления не повлияет на равновесие реакции. Увеличение концентрации исходных веществ сместит равновесие реакции вправо, и, наоборот, уменьшение концентрации исходных веществ сместит равновесие реакции влево. Увеличение концентрации продуктов реакции сместит равновесие реакции влево, и ,наоборот, уменьшение концентрации продуктов реакции веществ сместит равновесие реакции вправо).