2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
1)m(NaOH) = 60*0,2 = 12 г
2(n(NaOH) = m/Mr = 12/40 = 0,3 моль
3)N(CuSO4) = 1/2* 0,3 = 0,15 моль
4)m(CuSO4) = n*Mr = 0,15 * 160 = 24 г
Ответ: 24 г
Запомните формулу:
D (газа А по газу B) = M(A)/M(B) - плотность газа А по газу В.
Газ В в нашем случае - водород Н2. М(Н2) = 2 г/моль.
D(CH4) = M(CH4)/2 = 16/2 = 8.
D(NH3) = M(NH3)/2 = 17/2 = 8,5.
D(SO2) = M(SO2)/2 = 64/2 = 32.
D(SO3) = M(SO3)/2 = 80/2 = 40.
D(O3) = M(O3)/2 = 48/2 = 24.
Итак, если массовая доля уменьшится втрое, можно сделать вывод, что останется 10%, а 20% вступит в реакцию.
m(р-ра2) = 150 * 1.15 = 172.5 г
m(HCl) = 172.5 * 0.2 = 34.5 г - масса HCl, которое вступит в реакцию.
v(HCl) = 34.5 : 36.5 = 0.945 моль
v(
) = v(HCl) = 0.945 моль
m(
) = 0.945 * 17 = 16 г
m(р-ра1) = 16 : 0.2 = 80 г
V(р-ра1) = 80 : 0.91 = 88 мл
Кислоты в порядке увеличения силы:
триметилуксусная кислота
CH₃
↓
CH₃→COOH
↑
CH₃
уксусная кислота
CH₃→COOH
нитроуксусная кислота
O₂N←CH₂←COOH
трихлоруксусная кислота
Cl
↑
Cl←C←COOH
↓
Cl
На силу кислот оказывает влияние индуктивный эффект заместителей. Электроотрицательные заместители (нитрогруппа, хлор), смещая к себе электронную плотность, стабилизируют анион кислоты в растворе. Электроположительные заместители (метил, водород) предоставляют электронную плотность, дестабилизируя анион и способствуя образованию молекулы кислоты в растворе.