CuCl2 + H2O ⇔ CuOHCl + HCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + H2O = CuOH(+) + H(+) + Cl(-)
Cu(2+) + H2O = CuOH(+) + H(+)
гидролиз по катиону, среда кислая
_______________
Кто владеет информацией, тот владеет миром.
Возьмите две чайные ложки: одну серебряную, другую из нерж. стали. Прикрепите к ним каплями стеарина скрепки для бумаг. Вложите
ложки в стакан, чтобы ручки со скрепками торчали из него в разные
стороны. Налейте в стакан кипяток. Ложки нагреются. У серебряной ложки
стеарин расплавится, и скрепка отпадет. У другой ложки скрепка или
совсем не отпадет, или отпадет позже, когда ложка нагреется сильнее.
Конечно, ложки должны быть одинаковые по форме и размеру. Где нагревание произойдет быстрее, тот металл лучше проводит
тепло, более теплопроводен.
М(1) р.в. = 200 х 0,4 = 80 г
М(2) р.в. = 200 - 10 = 190 г
w(2) = 80:190 х 100% = 42%
20балов20балов20балов20балов20балов Расставьте степени окисления 1.H2, Ba, N2,S,AL,CU,F 2.K2O,CaCo3,AlCl3 3.H2Co3,K2O,CuSo4,NaO
brendayz07 [21]
<u><em>1.</em></u><em> H₂⁰, Ba⁰, N₂⁰, S⁰, Al⁺³, Cu⁰, F⁰. </em>
<u><em>2.</em></u><em> K₂⁺¹O⁻², Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻², Al⁺³Cl₃⁻¹.</em>
<u><em>3.</em></u><em> H₂⁺¹C⁺⁴O₃⁻², K₂⁺¹O⁻², Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻², Na⁺¹O⁻²H⁺¹, S⁺⁶O₃⁻².</em>
<u><em>4.</em></u><em> H⁺¹Cl⁻¹, K⁺¹H⁻¹, K⁺¹O⁻²H⁺¹, Ba⁺²H₂⁻¹, H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻², N⁻³H₃⁺¹.</em>