Из-за избытка кислорода. Когда этанол переходит в пару, то есть станосится газом, то образуется смесь этанола с кислородом. А когда жидкость, то просто этанол. (Кислород то будет, но не так много когда пара).
Ответ:
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O
M(O2)=32 г/моль
n(С6Н6) =m/M=39г/78=0,5 моль
составим пропорции по уравнению:
0,5-х
2-15
х=3,75 моль (О2)
m(О2) =n*M=3,75*32=120 г
Ответ:120 г
Кислотные свойства ослабевают в первом ряду:
Р2О5 - кислотный оксид, соответствующий фосфорной кислоте, средей силы Н3РО4
SiO2 - кислотный оксид, соответствующий слабой кремниевой кислоте, нерастворимой в воде - H2SiO3
Al2O3 - амфотерный оксид, взаимодействует как с кислотами, так и с основаниями.
Ответ: 1)
Всё просто. При ОВР элементы меняют степени окисления. Присутствуют окислители, забирающие электроны и восстановители, отдающие их. Пример ОВР:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Здесь цинк меняет степень окисления с 0 на +2, то есть отдаёт два электрона, значит является восстановителем. Водород же меняет степень окисления с +1 на 0, то есть принимает электроны, является окислителем.
Другими словами, ОВР - это реакции, в которых проходит обмен электронами между элементами. Очень хорошо ОВР расписаны в книге "Начала Химии" Ерёмина, если интересно, советую почитать.
РИО - это те реакции, в которых происходит обмен ионами между соединениями без изменения их электронного состава, ну например:
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
Здесь произошёл обмен ионами. Cl⁻ соединился с Ag⁺, образовав белый творожистый осадок, Na⁺ остался в растворе вместе с NO₃⁻, образуя раствор соли. Как видим все элементы сохранили степени окисления, значит обмена элктронами между ними не произошло.
Если растворять при концентрированной азотной кислоте то NO2,NH3