1s^(2) 2s^(2) 2p ^(6) 3s^(2) 3p^(6) 4s^(2) 3d^(10) 4p^(6) 5s^(2) 4d^(10) 5p^(6) 6s^(2) 4f^(14) 5d^(<span>10) - Это все в одну строчку.
(Hg) ) ) ) ) ) )
2 8 18 32 8 2
</span>Ртуть — элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80, относящийся к подгруппе цинка (побочной подгруппе II группы). Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — бром<span>).</span><span>
</span>
Вот,можешь прочесть в интернете более подробнее
Уравнение реакции
NH4CL+NANO2=NACL+N2+2H2O
1) nNH4CL = 220*0,1/(14+4+35,5) = 0,411 моль
nNANO2 = 20,7/(23+14+32) = 0,3 моль
Расчет объема дальнейшего азота должен проводиться по недостатку исходных компонентов. nNANO2 < nNH4Cl, значит nNANO2 - в недостатке и расчет будет проводиться по 0,3 моль.
n N2 = 0,3 МОЛЬ, V = 22,4*0,3 = 6,72 л
2) Рассчитаем массу полученного раств.
m полученного раств. = m исх. раств. - m N2 (т.к. он улетел из раствора, т.е. его там нет) = 220+20,7-0,3*28 = 232,3 г
n(NH4CL)изн. = 0,411 моль, n(NH4CL)вступивший в реакц. = 0,3 моль (т.к. коэфф. 1:1). Значит
n(NH4CL)излишек (в растворе конечн.) = n(NH4CL)изн. - n(NH4CL)вступ. в реакц. = 0,411 - 0,3 моль = 0,111 моль
m(NH4CL)излишек= 0,111*53,5 = 5,9385 г
Масс. доля = (m в-ва/ mр-ра) * 100% = (5,9385 г/232,3 г) * 100% = 2,556 %
Не очень понятно чья именно нужна степень окисления, поэтому распишу для всех 4 элементов. Степень окисления натрия - всегда 1+, как и водорода. Степень окисления кислотного остатка PO4 всегда 3-. Степень окисления фосфора конкретно в этом соединении будет 5+, кислорода 2-.
Ну что, дорогой мой человек, будем расставлять коэффициенты.
X у нас будет четыре, когда Y - пять.
4P + 5O2 = 2P2O5
