Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва
2Na + Сl2 = 2NaCl
расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1) окисление
2Сl (c.o.=0) +2e ----> 2Cl (c.o. = -1) восстановление
Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2Na (0) - 2e ---> 2Na(+1) окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление
натрий - восстановитель, водород - окислитель
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O
.
М(СхНу) = D(Н2)*М(Н2) = 15*2 = 30 г/моль
х = (80,5*30/100)/12 = 2
у = (19,5*30/100)/1 = 5,85
х : у = 2 : 5,85
С2Н6 - этан
Mg3(PO4)2 : Mg=+2; О=-2; Р=+5
КСlO3 : К=+1; О=-2 (степень окисления кислорода во всех соединениях кроме пероксидах =-2); Сl=+5