2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
n(NaOH)=10\40=0,25
n(CuSO4)=25\160=0,15625
m(Cu(OH)2)=0,25*98=24,5 грамма осадка
Воть, химические процессы играют важную роль в современном строительстве .Это состав, приготовление ,и преобразование веществ и происходящие при этом процессы
V=2.8 (л)
n=V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
n=2.8/22.4=0.13(моль)
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
<span>6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2</span>
<span>Так: </span>
<span>1) Из фразы "Для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода Na2CO3 ⋅10H2O." следует, что кислота в избытке. Щелочь содой не нейтрализуешь </span>
<span>2) 1200 г - это не масса NaOH, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. Поэтому моли подсчитать нельзя </span>
<span>3) Na2SO4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Что тут нейтрализовывать? Она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1) </span>
<span>4) А что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой? </span>
<span>Избыток H2SO4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся CO2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)</span>