Cu⁰ + HN⁺⁵O₃ → Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H<span>₂O
</span>Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² 2 3
6
N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² 3 2
<span>Cu⁰ восстановитель
</span><span>N⁺⁵ окислитель</span><span>
3Cu + 8HNO</span>₃<span> = 3Cu(NO</span>₃)₂<span> + 2NO + 4H</span>₂O
1) Na2O+H2O>2NaOH
2) 2NaOH+H2CO3>2H2O+Na2CO3
3) Na2CO3+2HNO3>2NaNO3+CO2+H2O
ΔG°(реакции) = ΔH(реакции) - TΔS(реакции), где ΔH = ∑ΔH°(прод.) - ∑ΔH°(исх. в-в) и ΔS = ∑S(прод.) - ∑S(исх. в-в).
ΔH(реакции) = 2*(-393,5)+2*(-285,8) - 52,4 = -1411 кДж/моль
ΔS(реакции) = 2*213,7 + 2*70,1 - 219,3 - 3*205 = - 266,7 Дж/моль*K
ΔG°(реакции) = -1411 + 298*0,2667 = -1331,5 кДж/моль.
Так как энергия Гиббса < 0, то <em>реакция возможна при стандартных условиях</em>.
P.S. Все энтальпии образования и энтропии находим в справочнике.
Масса нафталина в одном килограмме бензола:
5 = 100*m(C10H8)/(C10H8<span> + 1000)</span>
95*m(C10H8) = 5000
m(C10H8) = 52,63 г
Cm<span> = 1000*52,63/(128*1000) = 0,41 моль/кг</span>
∆t = 0,41*2,57 = 1,05°С
Tкип.<span> = 80,2 + 1,05 = 81,25°С</span>
<span>SO3, H2SO4 -кислотный характер</span>