2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag
n(AgNO3)= m/M =34/170=0,2 моль
n(Zn)=13/65=0,2 моль
n(AgNO3):n(Zn)=2:1 => <u>Zn в избытке</u>
n(AgNO3):n(Ah)=2:2=1:1 => n(Ag)= 0,2 моль
m(Ag)=M x n= 108 x 0,2 = <u>21,6 г</u>
33 г-------10 г
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
135 г----65г если 65 г Zn взаимодейст. ---------135 г CuCl2
то 10 г Zn ------------------------х г CuCl2
Х = 20,7 г
CuCl2-взято больше, по этому вычисления делаем по Zn -ку
если 65 г Zn при взаим. получается ----------64 г Cu
то 10 г Zn -------------------------------------------- х г
х= 9,8 г
1)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
2)4Al+3O2=2Al2O3
Al2O3+3H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4]=Al(OH)3+NaOH
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
2Al2O3=4Al+3O2
Сходство :
1) выделение тепла.
<span>2) Образование оксидов.
</span> Различие:
При горении простых веществ происходит соединение атомов этих веществ с атомами кислорода с образованием оксидов.
При горении сложных веществ образуются оксиды тех химических элементов, которые входят в состав сложного вещества.<span>
</span>
Оксиды:
NO2 N(+4)O(-2) оксид азота(4)
N2O3 N(+3)O(-2) оксид азота(3)
основания:
NH4OH гидроксид аммония
Кислоты:
HNO3 = H(+) + NO3(-) азотная кислота
HNO2 = H(+) + NO2(-) азотистая кислота
Соли:
NH4Cl = NH4(+) + Cl(-) хлорид аммония
Ca(NO3)2 = Ca(+2) + 2NO3(-) нитрат кальция
