Запишем уравнение реакции:
2NO + O2 = 2NO2
Найдем объем чистого NO:
V(NO) = V*W = 20*0.15 = 3 л
Поскольку в реакции участвуют только газы, которые имеют одинаковый молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль), то можем сказать, что кислорода израсходуется в 2 раза меньше, чем оксида азота(II).
V(O2) = V(NO)/2 = 3/2 = 1.5 л
Т.к. в воздухе кислорода 21\%(примерно), то тогда найдем объем воздуха:
V(воздуха)= 100\%*1,5/21\% =7,14 л
Одноатомные не реагируют с Сu(OH)2,но реагируют с натрием.
СH3OH+NA -> 1/2H2
многоатомные спирты реагируют с натрием, и с Cu(OH)2 с образованием синего раствора.
см. вложение
N(HCl)=229*0.2*1.1:36.5=1.4 моль
Сa3P2+6HCl=3CaCl2+2PH3
1 моль---6 моль
n---------1.4
n(Ca3P4)=1.4:6=0.23 моль
m(Ca3P2)=0.23*183=42.7 г
W=42.7*100:50=85.4%
Используются основные свойства химических соединений:
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
Ответ:
а) 1,25 г; б) 1,25 г; в) 3,17 г.
Объяснение:
1 дм^3 = 1 л
n = m / M = V / Vm, где:
• М — молярная масса. Считается из суммы молярных масс элементов, составляющих молекулу: М(N2) = 2*14 = 28 г/моль, М(СО) = 12 + 16 = 28 г/моль, М(Cl2) = 2*35,5 = 71 г/моль
• Vm — молярный объём при н. у., равный 22,4 л/моль
• n — количество вещества.
Так как для N2 и СО молярные массы, а также объём и молярный объём равны, то их массы тоже будут равны.
m(N2) = M * V / Vm = 28 г/моль * 1 л / 22,4 л/моль = 1,25 г = m(CO)
m(Cl2) = 71 г/моль * 1 л / 22,4 л/моль = 3,17 г