2H3PO4+3CU(OH)2=CU3(PO4)2|+6H2O
1. NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻
при добавлении бесцветного индикатора фенолфталеина к водному р-ру аммиака, он меняет цвет на малиновый, что говорит о том, что среда в р-ре щелочная. Индикатор метиловый оранжевый меняет цвет на желтый, лакмус - на синий.
вывод: Водный раствор аммиака имеет щелочную среду.
2. Нейтрализация р-ра аммиака кислотами:
NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
если р-р аммиака с ранее добавленным индикатором нейтрализовать р-ром соляной кислоты, то индикатор изменит цвет.
Вывод: При нейтрализации р-ра аммиака среда становится нейтральной.
3. <span>Использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов:
2NH</span>₄OH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl
2NH₄⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
например, для получения гидроксида меди (II), к раствору аммиака добавляют растворимую соль меди, при этом выпадает голубой осадок гидроксида меди (II).
Вывод: Для получения гидроксидов металла, необходимо использовать растворимые соли металлов.
<span>4. возгонка хлорида аммония:
При повышении температуры хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород, а при понижении - снова в хлопья белого хлорида аммония. NH</span>₄Cl ⇄ HCl + NH₃
хлорид аммония может переходить в газообразное состояние, минуя стадию разложения, т.е. возгоняться.
CaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3)=625*0.2= 125г
v'(CaCO3)=125г / 100г/моль = 1.25моль
v'(CO2)=1.25моль т.к. 1:1
V(CO2)=1.25моль * 22.4л/моль =28л
а.<u>1)</u> 2Li + Na2O <span>→</span> Li2O + 2Na
<u>2)</u> Li2O + 2KOH <span>→2LiOH + K2O</span>
<u>3)</u> LiOH + HCl <span>→LiCl + H2O
<u>4)</u>2Li + Ca(OH)2</span><span>→2LiOH + Ca</span>
<u>5)</u> Li2O + KCl <span>→LiCl + K2O
</span>
б.<u>1)</u> 2Na + O2 <span>→</span>Na2O2
<u>2)</u> Na2О2 + 2Na <span>→</span> 2Na2O
<u>3)</u> Na2O + Mg(OH)2 <span>→ MgO + 2NaOH</span>
<u>4)</u> 2NaOH + H2SO4 <span>→ Na2SO4 + 2H2O</span>
<u>5)</u>Na2O + Ba(NO3)2 <span>→ BaO + 2NaNO3</span>
