<span>ФеО+С=Фе+СО/СО2
</span><span>3ФеО+2Ал=3Фе+Ал2О3, </span>
Дано:
m[р-ра Ca(NO₃)₂]=300г.
ω%(CaNO₃)=9%
---------------------------
Найти: m(H₂O)-? n(CaNO₃)-?
1. Находим массу соли в 300г. 9% раствора нитрата кальция по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%
m(CaNO₃)₂=9%х300г.÷100%=27г.
2. Находим массу воды:
m(H₂O)=m[р-ра Ca(NO₃)₂] - m(CaNO₃)₂=300г.-27г.=273г.
3. Находим молярную массу нитрата кальция и его количество вещества в 27г.:
M(CaNO₃)=40+14+16x3=102г./моль
n(CaNO₃)=m(CaNO₃)₂÷M(CaNO₃)=27г.÷102г./моль=0,264моль
4. Ответ: В 300г. раствора нитрата кальция с массовой долей 9% будет 273г. воды и 27г нитрата кальция, что составляет 0,264моль.
M(Zn(OH)2)=1.5*M(Zn(OH)2)=1.5*99.4=149.1
m(H3PO4)=0.5*M(H3PO4)=0.5*98=49
В третьем ответ такой если в сульфате железа содержится 1,8 сульфат-ионов значит кол-во в-ва Fe2(SO4)3=1.8 моль