Щёлочи: NaOH - гидроксид натрия, Ca(OH2), KOH - гидроксид калия, Ba(OH)2, Mg(OH)2
Нерастворимые: Cu(OH)2, Al(OH)3 - гидроксид алюминия, Fe(OH)2,Fe(OH)3 - гидроксид железа(III)
Ca+H2O = Ca(OH)2 + H2
K2O + H2O = 2KOH
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O выпадение белого осадка
3Cu(OH)2 + 2H3PO4 = 6H2O + Cu3(PO4)2
Берешь лист А4 делишки его на 8 частей и пишешь хим. знаки( без названия и произношения)
Так как горение — это процесс окисление веществ, в случае с СО2, Н2О это невозможно, так как в СО2 углерод уже находится в максимально окисленном состоянии (степень окисления равна +4), с SiО2 ситуация аналогичная (с.о. кремния равна +4)(максимальная степень окисления элемента в соединении равна номеру группы). У воды уже есть окислитель (кислород), нет смысла снова окислять его. Разве что возможно горение воды во фторе(окислителе, который сильнее кислорода)
<span>S-->H2S-->SO2-->Na2SO3--></span><span>SO2</span>