<em>1) CH3-CH(NH2) -COOH 2- аминопропановая кислота </em>
<em> 2) H2N-CH2-CH2-COOH 3- аминопропановая кислота</em>
Тёмный (а точнее сказать - чёрный) налёт - оксид меди, образовавшийся при нагревании медной пластинки. Подтвердить, что это не сажа, можно, проведя аналогичный опыт с нагреванием медного порошка в пробирке.
Новое вещество появляется, процесс: окисление.
~Химик.
1) На катоде - катионы (Na+, K+, H₂)
теперь смотрим, что же подвергается электролизу
а) расплав
1. соли
Тут все легко - просто пишешь металл,входящий в состав соли, хоть он натрий, хоть он медь
2. щелочи
так же как и в 1.
б) раствор
2.1 соли
тут надо смотреть на металл(его положение в ряду напряжений): если от Li до Mg включительно, то будет восстанавливаться вода (пишешь, что водород выделяется)
если от Al до H, то выделяется и водород, и металл
если после водорода стоит металл, то будет выделяться этот металл
2.1щелочи
как и в 1.1
На аноде - анионы - Cl-, Br-, O₂
а) расплав
1. соли
1.1 анион бескислородный (хлорид там, бромид)
пишешь этот анион (например, был расплав NaCl, значит выделится Cl₂)
1.2 анион содержит кислород
мне такие задания не попадались, но ходят легенды, что такой анион разлагается на оксид и кислород: SO₄2- ---> SO₂ + O₂ . Это надо проверить
2. щелочь
Выделяется кислород и вода
б) раствор
1. соли
1.1 Если анион бескислородный, то пишешь его
1.2 Если содержит кислород (или F-, да, не забудь про фториды), то выделяется кислород
2.щелочи = выделяется кислород
Здесь много всего, но самое важное я выделил жирным
M(H2SO4) = 1*2 + 32* 16*4 = 98 г/моль
mв(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 2 моль * 98 г/моль = 196 г
mр(H2SO4) = mв(H2SO4)*100/w(H2SO4) = 196 г * 100 / 15% = 1307 г
<h3>Ответ: 1307 г</h3>
4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O<span>3
m(Fe)=3.36/56=0.06
n(O2)=0.045
V(O2)=0.045*22.4=1.008
или
</span>3 Fe + 2 O2 = Fe3O<span>4
</span>m(Fe)=3.36/56=0.06
n(O2)=0.04
V(O2)=0.04*22.4=0,896
