(NH4)2S + ZnBr2 -> 2NH4Br + ZnS
Признак реакции - выпадение белого осадка ZnS.
2Ni + 2H2O = 2Ni(OH) + H2
MgO+H20=Mg(OH)2
SiO2 + H20 = H2SiO3
2SiO3+H2О= 2Si+3O2+H2O
N2O3 + H2O = 2HNO2
Cl2O3 + H2O -> 2HClO2
Cl2O + H2O = 2HClO
1) Mg+S=MgS
n(Mg)=60/24=2,5
n(S)=64/32=2 недостаток
n(S)=n(MgS)=2 моль
2) CaCO3=CaO+CO2
дана масса вещества вместе с примесью и сказано что это 50 %=> m чистого вещества 50 грамм
n(CaCO3)=50/(40+12+16*3)-50/100=0,5 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0,5 моль
V(CO2)=0,5*22,4=11,2 л
Элемент расположен в пятом периоде (5s5p), число валентных электронов равно пяти (s²p³), это сурьма Sb.
Sb⁺⁵₂O₅ оксид сурьмы (V)
Sb⁻³H₃ стибин
Ответ номер 4.
CuSO4=64+32+64=160
Cu2S=64+48*2=160