Нельзя потому что испарения это парообразование находящееся в жидкости, а кипение это интенсивный переход жидкости в пар, происходящий с образованием пузырьков пара по всему объёму
жидкости при определённой температуре. В отличии от испарения, которое происходит при любой температуре, а кипение при определённой и плстоянной
А). 4,4 диметил пентин-1
б). 3 метил бутин-1
в). 3,4 диметил пентин-1
г). 2,5 диметил гептин-3
д). 2 диметил 5 метил гексин-3
Изомерны (попарно) а) и в); г) и д).
3C3H6+2KMnO4+4H2O=>3CH2(OH)-CH(OH)-CH3+2KOH+2MnO2
CH2(OH)-CH(OH)-CH3+2HBr(изб)=>CH2Br-CHBr-CH3+2H2O
CH2Br-CHBr-CH3+2KOH спирт=>2KBr+H2O+CH(тройная связь)C-CH3
C3H4+H2O условие соли двухвалентной ртути=>CH3-C(=O)-CH3
C3H6O+H2 Ni=>C3H7O
С5
CnH2n(OH)2+2Na(изб)=>CnH2n(ONa)2+H2
D(H2)=5.6/22.4=0.25 моль
тогда D(спирта)=D(H2)
Mr(спирта)=15.5/0.25=62
CnH2n(OH)2=62
14n+34=62
14n=28
n=2
Этандиол C2H4(OH)2
С5
Na2CO3+2HCL=>2NaCL+H2O+CO2
D(HCL)=54.75*0.1/36.5=0.15 моль
D(Na2CO3)14.3*0.9/40=0.3 моль избыток
m(раствора)=14.3+54,75-m(CO2)=69.05-0.15*40=63.05
m(NaCL)=0.3*58.5=17.55
кол-во(NaCl)=17.55/63.05 *100%=27.8%
Если 1 моль газа занимает объем равный 22, 4 л, то данный объём количеством вещества 4,48 / 22,4 = 0,2 моль (это мы узнали количество вещества γ. Зная γ, мы можем найти массу данного
объёма газа из формулы γ = М / m, отсюда m = M / γ = 16 / 0,2 =
= 80 г . Теперь узнаем количество молекул по формуле Авогадро:
γ= N / Na, отсюда N = Na х γ = 0,2 х 6,02 х 10²³ = 1,204 х 10²³ молекул
( Na - число Авогадро равное 6,02 х 10²³)