V= 0,5 (л)
n=V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. = 22,4 (л/моль)
n=0,5/22,4 = 0.02 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авогадро =6,02*10^23 (молекул/моль)
N=6,02*10^23*0.02 = 0.1204*10^23 (молекул)
Не решить, а расставить коофициенты точнее будет. Начнем. Найдем окислитель и востановитель, из уравнения видно, что медь имела степень окисления Сu (0), потом она отдала электроны и приняла степень окисления +2 , а сера ( +6 ), а потом получила степень окисления ( +4 ) т.е восстановилась, составим Электронный баланс
Cu(0)=> -2e => Cu(+2) 2, 1
S(+6) => +2e => S(+4) 2, 1
Ставим коофициент 2 перед серой в серной кислоте, т.е Cu+2H2SO4 => CuSO4 +SO2 + 2H2O. Все.
<span>Дано:
m[Ba(NO</span>₃)₂]=5,22г.
<span>-------------------------------
m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его
количество вещества в 5,22г.:
M[Ba(NO</span>₃)₂<span>] =
137+(14+48)x2=261г./моль
n[Ba(NO</span>₃)] =m÷M=5,22г.÷261г/моль= 0,02 моль.
<span>2. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO</span>₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄<span>↓
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
</span>
<span>По условию задачи: 0,02моль нитрата бария, з</span><span>начит сульфата бария образуется тоже 0,02моль.</span><span>
n(BaSO</span>₄)=0.02моль<span>
4.. Определим молярную массу сульфата бария и его
массу количеством вещества 0,02моль:</span>
<span>M(BaSO</span><span>₄</span><span>)= 137+32+16x4=233г./моль</span><span>
</span>
<span>
m=nxM m(BaSO</span>₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,02мольх233г./моль= 4,66г.
6. Ответ: при
взаимодействии 5,22г.нитрата бария с серной кислоты образуется
осадок сульфата бария массой 4,66г.
| Восстановление - Окислитель
| Окисление - Восстановитель
- окислитель.
- восстановитель.
