Определите массу 96 %-ного раствора серной кислоты, из которой при взаимодействии с гидроксидом натрия должен получиться сульфат натрия в количестве, достаточном для производства бумаги для вашей тетради (18 листов).

Question

Екатерина Шилли

4 года назад

7

Определите массу 96 %-ного раствора серной кислоты, из которой при взаимодействии с гидроксидом натрия должен получиться сульфат натрия в количестве, достаточном для производства бумаги для вашей тетради (18 листов).

Считайте, что для получения 1 листа расходуется 0,142 г этой соли.

Знания

Химия

1 ответ:

Lana Ivanova [48] · Answer 1 · 2020-06-23T04:12:53+03:00

H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2O
масса Na2SO4 необходимая для 18 листов <span>0,142г*18листов=2,556г
m(</span>Na2SO4)=2,556г
находим n(Na2SO4)=m/M=2.556г/142г/моль=0,018моль
n(Na2SO4):n(H2SO4)=1:1, значит n(H2SO4)=0,018моль
m(H2SO4)=M*n=98г/моль*0,018моль=1,764г
w(H2SO4)=96%
mвещества(H2SO4)=1,764г
находим массу раствора по формуле
mр-ра(H2SO4)=(mв-ва(H2SO4)*100%)/w(H2SO4)
mр-ра(H2SO4)=(1,764г*100%)/96%=1.838г
Ответ: 1.838г