С=n/V
n=m/M
n=40/40=1
c=1/200=0,005моль/літр
відповідь: с=0,005.
Ответ:
H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H2S
<span>Гидролиз сульфата железа (III) – Fe2(SO4)3
<span><span>Fe2(SO4)3</span> – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
</span></span>
<span>Первая стадия гидролиза
<span>Молекулярное уравнение:
<span>Fe2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2FeOHSO4 + H2SO4
</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2Fe3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2FeOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-
</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+
</span></span>Вторая стадия гидролиза<span>Молекулярное уравнение:
<span>2FeOHSO4 + 2H2O ⇄ (Fe(OH)2)2SO4 + H2SO4
</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2FeOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-
</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+
</span></span>Третья стадия гидролиза
<span>Молекулярное уравнение:
<span>(Fe(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)3 + H2SO4
</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2Fe(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)3 + 2H+ + SO42-
</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+
</span></span><span>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).</span></span>
оно рассчитывается исходя из зарядов,например в карбиде алюминия Al4C3 у алюминия заряд +3,а у углерода -4,находим наименьшее общее кратное,у нас 12, и делим 12 на их заряды и получаем индекс, те 12\3=4 у алюминия и 12\4=3 у углерода