Объясню принцип на одном примере (он для всех один и тот же), для остальных напишу готовые ответы.
В1. 1) m раствора = m растворителя (вода) + m раств. вещество = 40+160 = 200 г
массовая доля: w=m р.в-ва/m р.-ра * 100% = 40/200*100%= 20%
2) находим массовую раст. в-ва: m р.в-ва = m раствора * w/100% =400*50/100% = 200 г
значит масса растворителя = 400 - 200 = 200 г
3) m раст. в-ва = m раствора - m растворителя = 500-300=200 г
w= 200/500*100%= 40%
Остальные значения см. в прикрепленном файле
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Ar(N) = 14; Ar(H) = 1;
82 / 14 ----18 / 1 = 6 : 18 = 1 : 3, то есть, N -1 атом, а H - 3 атома .Формула NH3 (аммиак).
Вот решение уравнения Сr203+4Al=2CrAl2+O2
CuO+H2 = Cu + H2O
m(H2)-x
x = (4*2)/80= 0,1 г
n = m/M
M(H2) = 2
n = 0,1/2 = 0,05 моль