1) Находим молярные массы безводного хлорида кальция и его гидрата:
М(СаСl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль
M(CaCl₂*2H₂O) = 111 + 2*18 = 147 г/моль
2) Находим массу безводного хлорида кальция в 60 г его гидрата. Для этого составляем пропорцию:
147 г CaCl₂*2H₂O содержит 111 г CaCl₂
60 г CaCl₂*2H₂O содержит Х г CaCl₂
Х = 60*111/147 = 45,3 г
3) После растворения 60 г CaCl₂*2H₂O в 140 г воды масса раствора будет:
60 + 140 = 200 г
Масса растворенного вещества при этом будет 45,3 г. Тогда массовая доля растворенного вещества равна:
ω(CaCl₂) = (45,3/200)*100% = 22,65%
Ответ: ω(CaCl₂) = 22,65%
2P+5Cl2=2PCl5
n(PCl5)=20.85/208.5=0.1 моль
<u>x=0.1</u>
<u>2=2</u>
x=0.1
n(P)=0.1 моль
m(P)=0.1*31=3.1 г
<u>x=0.1</u>
<u>5=2</u>
n(Cl2)=0.25моль
V(Cl2)=0.25*22.4=5,6 дм3
Приветик)я хорошо их помню..так что, вот, держи;)
а)
б)
1 вариант
1. Fe(OH)3=Fe2O3+H2O - р. разложения
2. Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3=BaSO4↓+Fe(NO3)3 - р. обмена
3. H2SO4+Al=Al2(SO4)3+H2↑ - р. замещения
4. P2O5+H2O=H3PO4 - р. соединения
5. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ - р. обмена
6. 2KNO3+CaCl2≠2KCl+Ca(NO3)2 - реакция обмена не обратима по правилу Бертали, Не образовалось ни газа, ни осадка, ни воды
7. 3KOH+H3PO4=K3PO4=3H2O - р. обмена
8. 3Fe2O3+3C=3CO2↑+6Fe - р. замещения
2 вариант.
1. 3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2↓ - р. соединения
2. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ - р. замещения
3. 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O - р. разложения
4. 2KNO3=2KNO2+O2↑ - р. разложения
5. Fe2O3+ 3HCl=FeCl3+3H2O - р. обмена
6. NH4Cl=NH3↑+HCl - р. разложения
7. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H20 - р. обмена
8. 3K2O+P2O5=2K3PO4 - р. соединения
CH3COOH + NaOH = CH#COONa +H2O
альдегиды с щелочками не взаимодействуют
n(NaOH)= n(CH3COOH)= 0.25 моль
m(CH3COOH)= n(CH3COOH)* M(CH3COOH) = 0.25* 60=15(г)
w(CH3COOH)=m(CH3COOH)/m (р-р)(CH3COOH)=15/20=0.75=75%
m(CH3CHO)= 20-15=5(г)
w(CH3CHO)=5/20=0.25=25%