Объясните пожалуйста решение задачи! В 60 г 18-% ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор
Объясните пожалуйста решение задачи! В 60 г 18-% ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какие вещества, и в каком количестве образуются, если к полученному раствору добавили 14 г гидроксида натрия
Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(1) Количества вещества <span>Р2О5 2,84/142=0,02моль масса ортофосфорной кислоты 0,02*98=1,96 массовая доля кислоты в новым растворе (60*18+100*1,96)/62,84=20,3% масса кислоты в этом растворе 62,84*0,203=12,76г количества вщества кислоты 12,76/98=0,13моль количества вещества щелочи 14/40=0,35 моль 0,13 0,26 0,13 Н3РО4+2NaOH</span>→Na2HPO4+H2O <span> 0,35-0,26=0,09 моль щелочи останется в избытке </span>0,09 0,09 0,09 Na2HPO4+NaOH→<span>Na3PO4 +Н2О </span>в итоге образуется 0,13-0,09=0,04моль Na2HPO4 и 0,09 моль <span>Na3PO4 </span>