Азот — безбарвний газ без запаху і смаку. Поганно розчинний у воді, температура кипіння -198 С. <span>Азот у рідкому стані — безбарвна рідина.
</span><span>При −209,86 °C азот переходить у твердий стан у вигляді сніговидної маси чи великих білосніжних кристалів. При контакті з повітрям поглинає з нього кисень, при цьому плавиться, з утворенням розчину кисню в азоті.
</span>78% у повітрі.
1 моль водорода это 2г. и там содержится 6·10²³ молекул
2г(H₂) содержится 6·10²³ молекул
Хг.(H₂) содержится 2.4·10²³ молекул
X=2г.× 2.4·10²³ молекул÷6·10²³ молекул=0,8г.
Ответ: 2.4·10²³ молекул составляет 0,8г. водорода
Дано:
m(Me)=10,8г.
m(MeCI₃)=53,4г.
------------------------------------
Определить металл-?
1. Запишем предполагаемое уравнение реакции:
2Me + 3CI₂ = 2MeCI₃
2. Определим массу хлора вступившего в реакцию:
m₁(CI)=m(MeCI₃) - m(Me)=53.4г-10,8г.=42,6г.
3. Определим его молярную массу и массу по уравнению реакции:
M(3CI₂)= 3(35.5x2)=3х71 = 213г./моль m(CI₂)=213г.
3. По уравнению реакции определим массу вступившего в реакцию металл:
10,8г. Me соединяется 42,6г.CI₂
Xг. Мe соединяется 213г CI₂<span>
Xг</span>÷10,8г.=42,6г.÷213г
<span>
Xг.Me = 10.8г.х213г</span>÷42,6г.=54г.
В уравнении реакции 2моль неизвестного метала, значит
M(Me)=54г.÷2моль=27г./моль
4. В Периодической системе химических элементов металл, имеющий молярную массу 27г./моль находится в 3 периоде, в третьей группе главной подгруппе, под номером 13. Этот металл - алюминий.
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором:
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃