Масса NaCl 50 г, а объем воды 950 мл
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
N(-3)-5e = N(+2) 4 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 5 ок-ль, в-ие
3Mg + N2 = Mg3N2
Mg(0)-2e = Mg(+2) 3 в-ль, ок-ие
N2(0) +6e = 2N(-3) 1 ок-ль, в-ие
Сначала определяется доля KOH в 700мл раствора
Х=709*8%/100%=56
2К+2Н2О=2КОН+Н2
Х2=78 (2К) *56/112(КОН)=39
39гр калий
Реакция разложения нитрата кальция:2<span>Ca(NO3)2</span> → 2CaO + 4<span>NO2</span> + <span>O2.
</span>Реакция разложения карбоната цинка:<span>ZnCO3 = ZnO + CO<span>2.</span></span>
Жёлтая окраска хромата при реакции с перекисью в щелочной среде меняется и выделяется бесцветный газ кислород (тлеющая лучинка вспыхивает)