<span>Углерод
находятся в<u />периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его
порядковый номер №6, значит заряд ядра углерода равен +6.</span><span><span>Углерод находится во втором периоде, значит</span> вокруг ядра 2 энергетических уровня, на которых находятся 6
электронов.
Относительная атомная масса кремния Ar(C)=12
₊₆C Z=+6 р⁺=6 n⁰=6
е⁻=6
Модель атома углерода:
₊₆C)₂)₄
<u>Электронная формула углерода:</u>
<u>
₊₆C 1s²2s²2p²</u>
На последнем уровне у него 4 электрона. Исходя из этого углерод может
проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
C⁰-4e⁻ </span>⇒ C⁺⁴ <span> восстановитель C⁺⁴O₂⁻²
C⁰+4e </span>⇒ C⁻⁴ <span> окислитель C⁻⁴H₄⁺
</span>
Х г 4.48л
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24г 22.4л
Хг=(24г×4.48л)/22.4л=4.8г
Ответ; 4.8 г Mg
Решение:
Fe₃O₄+4CO=(t)3Fe+4CO₂↑
2Fe+3Br₂=2FeBr₃
2FeBr₃+6KI=2FeI₂↓+I₂+6KBr
FeBr₃+3AgNO₃=Fe(NO₃)₃+3AgBr↓
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 - сумма коэффициентов = 6
Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + 2Cl- + Cu(OH)2 - сумма коэффициентов = 12
<span>Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 - сумма коэффициентов = 4 </span>
Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки. В обычных условиях это газы или летучие жидкости!
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается.
Например:
HF + H2O = H3O^+ + F^-
Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака мы видим другую ситуацию: атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). В результате получается
NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.
Нужно учесть ещё одно обстоятельство : сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(то есть, HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl, например.
=)
