1.Б
2.А
3.Б
4.А
5.Б...................
C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
Согласно уравнению, количество вещества спирта и углекислого газа вдвое больше количества вещества глюкозы:
n(C2H5OH) = n(CO2) = 2n(C6H12O6) = 2*m(C6H12O6)/M(C6H12O6) = 720 г : 180 г/моль = 8 моль
Объём углекислого газа равен:
V(CO2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л
Теоретически возможная масса 100% этанола равна:
m(C2H5OH) = M*n = 46 г/моль * 8 моль = 368 г
Теоретически возможная масса 96% раствора равна:
m(р-ра) = m(C2H5OH)*100%/w(C2H5OH) = 368 г * 100% : 96% = 384 г (обозначим её как m(т) )
Практическая масса 96% раствора этанола равна:
m(пр) = "эта"*m(т) /100% = 85%*384 г : 100% = 326,4 г
("эта" - греческая буква, обозначающая выход продукта, её нет на клавиатуре, поэтому пишу русскими буквами в кавычках)
M(P2O5)=28.4г
m(H3PO4)=36г
P2O5+3H2O=2H3PO4
n(P2O5)=m/M=28.4/142=0.2 моль
n(P2O5)=2n(H3PO4)
n(H3PO4)=0.4 моль
m(H3PO4)=n*M=0.4*98=39.2 г(это масса теоретическая)
Расчитаем выход кислоты:
выход=m(практ.)/m(теорет.)=36/39.2=0.918 или 91.8%
n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 моль
А1.3
А2.1
А3.2
А4.4
А5.2
А6.4
А7.3
А8.3
А9.3
А10.2
В1.4
В2. 1г 2в 3е 4д
С1. N2+O2=2NO
N2 (0) -4e=2N(+2) 4 1 восстановитель окисление
O2(0) +4e=2O(-2) 4 1 окислитель восстановление
