Ответ:
Объяснение:
N₂O оксид азота(l) несолеобразующий оксид с водой, с растворами щелочей и кислот не взаимодействует.
CO оксид углерода(ll) несолеобразующий оксид с водой, с растворами щелочей и кислот не взаимодействует.
Остальные оксиды:
CO₂ оксид углерода(IV) кислотный оксид, взаимодействует со щелочами, образуется соль и вода :
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
ZnO оксид цинка и CaO оксид кальция основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуется соль и вода :
ZnO+2HCI=ZnCI₂+H₂O
CuO+2HCI=CuCI₂+H₂O
PH3=степень окисления у Р -3,у Н3 +1,
Сернистый газ.
название: сульфур (IV) оксид, диоксид сульфура
состав: состоит из одного атома серы и двух атомов оксигена.
строение: имеет угловую форму, угол равняется 120 градусам, на атоме серы имеется пара неспаренных электронов.
физические свойства: при н.у. бесцветный газ, который пахнет палеными костями, хорошо растворим в воде, тяжелее воздуха в 2.2 раза.
химические свойства: взаимодействует с водой, основными оксидами, щелочью (получаются как средние, так и кислые соли), для SO2 характерна окислительно-восстановительная двойственность, т.к. степень окисления серы в данном соединении +4 и эта степень окисления есть промежуточной. в одном случае это соединение восстановитель, а в другом - окислитель.
получение в промышленности: S + O2 = SO2
4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2
получение в лаборатории: Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Na2SO3 (крист.) + 2H2SO4 (конц.) = 2NaHSO4 + SO2 + H2O
применение: в производстве серной кислоты, SO3, сульфитов, для отбеливания шерсти, шелка, для обеззараживания нежилых помещений, SO2 используется как антиоксидант, консервант.
серный газ.
название: сульфур (VI) оксид, серный ангидрид.
состав: один атом серы и три атома оксигена.
строение: имеет форму равнобедренного треугольника. угол равен 120 градусам, как и у SO2.
физические свойства: при н.у. ядовитая бесцветная жидкость с температурой кипения 44.7 градусов по Цельсию.
химические свойства: те же, что и у SO2, за исключением степени окисления +6. эта степень является наивысшей у серы и поэтому это вещество выступает только окислителем, причем сильным.
получение: 2SO2 + O2 = 2SO3 (прошу обратить внимание, что реакция является обратимой)
применение: SO3 является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты и также используется для обезвоживания нитратной кислоты.
Гидролизу не подвергаются соли образованные сильным основанием и сильной кислотой
Подвергаются гидролизу:FeCl3 Zn(NO3) CuSO4 ZnS Pb(NO2)2
K2CO3
Вариант 2.
а) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 Образуется хлорид натрия и гидроксид алюминия
б) Al(OH)3 + KOH= K[Al(OH)4] образуется тетрагидроксоалюминат калия
в) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O образуется сульфат алюминия и вода
г) 2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O образуется хлорид кальция и вода
Вариант 3.
а) Zn(OH)2 + 2NaOH= Na2ZnO2 + 2H2O образуется цинкат натрия и вода
б) Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O образуется нитрат цинка и вода
в) HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2 + H2O образуется нитрат бария и вода
г) ZnO + 2KOH= K2ZnO2 + H2O образуется цинкат калия и вода
Вариант 4.
а) Cr2O3 + HCl = CrCl3 + H2O образуется хлорид хрома (III) и вода
б) Cr(OH)3 + KOH= KCrO2 + 2H2O образуется хромат калия и вода
в) Cr(OH)2 + H2SO4 = CrSO4 + 2H2O образуется сульфат хрома и вода
г) Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2 + 2H2O образуется нитрат меди (II) и вода
Вариант 5.
а) BeO+ 2KOH = K2BeO2 + H2O образуется бериллат калия и вода
б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O образуется бериллат натрия и вода
в) 3Be(OH)2 + 2H3PO4= Be3(PO4)2 + 6H2O образуется фосфат бериллия и вода
г) Cr(OH)2 + 2HCl= CrCl2 + 2H2O образуется хлорид хрома (II) и вода
Вариант 6.
а) Pb(OH)2 + 2KOH = K2PbO2 + 2H2O образуется плюмбита калия и вода
б) PbO+2NaOH= Na2PbO2 + H2O образуется плюмбит натрия и вода
в) Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl2 + 2H2O образуется хлорид свинца и вода
г) 2H3PO4+ 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O образуется фосфат кальция и вода