<em><u>NiSO₄</u></em>
<u>Kатод</u>: Ni²⁺ +2e --> Ni⁰
2H₂O + 2e --> H₂ + 2OH⁻ (щелочная среда)
<u>Анод</u>: 2H₂O - 4e --> O₂ + 4H⁺ (кислая среда)
<u>Общее уравнение:</u>
NiSO₄ + 2H₂O = Ni + H₂ + O₂ + H₂SO₄
<u><em>LiCl</em></u>
<u>Катод:</u> 2H₂O + 2e --> H₂ + 2OH⁻ (щелочная среда)
<u>Анод:</u> 2Cl⁻ - 2e --> Cl₂⁰
<u>Общее уравнение:</u>
2LiCl + 2H₂O = 2LiOH + Cl₂ + H₂
Для метана характерно а) тетраэдрическое строение молекул, в) плохая растворимость в воде, е) наличие четырех сигма-связей
Водород НЕ реагирует с гидроксидом натрия, т.к водород не реагирует с щелочами
Ответ: 1
Дано:
V(p.HCl) = 200 мл = 0,2 л
m(HCl) = 0,73 г
Найти:
рН - ?
Объяснение:
M(HCl) = 36.5 г/моль
См = n/V(p.HCl) = m(HCl)/M(HCl)/V(p.HCl) = 0,73 г/36,5 г/моль/0,2 л = = 0,1 моль/л
рН = -log[Cм] = -log(0.1) = 1
Ответ: 1
1) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массу прилитой воды через Х, а т.к. после приливания воды масса растворенного вещества осталась неизменной , то сможем записать:
0,15*300 = 0,1*(300 + Х)
45 = 30 + 0,1Х
0,1Х = 15
Х = 150
Ответ: 150 г воды