Ca—S.............................
А)
2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl₃
Fe - восстановитель, окисляется (отдает электроны)
Cl₂ - окислитель, восстанавливается (принимает электроны)
Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым:
Чтобы "сделать их одинаковыми" находим их наименьшее общее кратное (в данном случае это 6) и находим для них дополнительные множители (в данном случае это 2 и 3):
Fe - 3e⁻ = Fe³⁺ | 3 | 2
Cl₂ + 2e⁻ = 2 Cl⁻ | 2 | 3
Умножаем каждое уравнение на его дополнительный множитель и почленно складываем оба уравнения:
2 Fe - 6e⁻ = 2 Fe³⁺
+
3 Cl₂ + 6e⁻ = 6 Cl⁻
------------------------------
2 Fe + 3 Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 6 Cl⁻
Или в молекулярном виде:
2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl₃
б)
Al + O₂ = Al₂O₃
Уже не так подробно:
Al - восстановитель
O₂ - окислитель
Al + 3e⁻ = Al³⁺ | 3 | 4
O₂ + 4e⁻ = 2 O²⁻ | 4 | 3
4 Al + 3 O₂ = 4 Al³⁺ + 6 O²⁻
4 Al + 3 O₂ = 2 Al₂O₃
120 г - 500 г раствора w г - 100 г раствора w=120*100/500=24 (%)
Думаю так:
Дано: Решение:
m(Na2O)=620 г Na2O+H2O=2NaOH
n(Na2O)=m/M=620/44=14
n(NaOH)=2n(Na2O)=2*14=28
m(NaOH)=n*M=28*31=868