Решение:
10л--------------------хл
CnH(2n+2)+(3n+1)/2О2=====>nСО2+(n+1)Н2О
1моль---------(3n+1)/2моль
х=15n+5(л) , это ответ
Укажите формулу жидкого алкана!
4)C8H18
Укажите формулу углеводорода!!! !
<span>3)C8H18 </span>
,первое вещество-карбоновая кислота,второе вещество-пропановый альдегид.Следовательно,ответ Г
2SO2 + O2 = 2 SO3
SO3+H2O=H2so4
n(so2)=33.6/22.4=1.5 моль
n(so3)=2/2*1.5=1.5 моль,m(so3)=1.5*80=120
n(h2so4)=n(so3)
массовая доля= масса в-ва /массу раствора
масса в ва(h2so4)=1.5*98=147г
масса раствора = 100+120+147=367
масс доля= 147/367=0.04= 40%
Что значит описать?) вот так?)
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + 92 кДж/моль (300 атм, 500°С, Fe) - реакция соединения, обратимая, каталитическая, экзотермическая, ОВР, протекает в газовой фазе на поверхности катализатора.
SO3 + H2O = H2SO4 + Q кДж/моль - реакция соединения, необратимая, некаталитическая, не ОВР, протекает в жидкой фазе.
1) Na2CO3 и CaCO3
При добавлении к обоим веществам сульфата калия , то в первой пробирке видимых изменений не обнаружится, а во второй мы будем наблюдать выпадение малорастворимого осадка - сульфата калия:
Na2CO3+ K2SO4= Na2SO4+K2CO3(видимых изменений нет)
CaCO3+K2SO4=CaSO4(осадок)+K2CO3
2) KNO3 и K2CO3
При добавлении растворимой кислоты в 1-ом случае никаких видимых изменений не наблюдается, а во 2-м выделяется углекислый газ:
KNO3+HCl=KCl+HNO3
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2(газ,стрелка вверх)+H2O