1) в обе пробирки добавить нитрат серебра, в пробирке с ортофосфорной кислотой образуется осадок жёлтого цвета.
2) вещества из всех пробирок нагреть, в пробирке ч хлоридом аммония появится резкий запах аммиака.
оставшиеся кристаллические вещества растворить, а затем добавить хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия выпадет осадок белого цвета сульфата бария.
M(H2O) = 14 моль*18 г/моль = 252 г
m(C12H22O11) =0.14 моль* 342 г/моль = 47,88 г
m(p-pa сахара) = 252 г + 47,88 г = 299,88 г
ω(сахара) = 47,88 г/299,88 г = 0,1597 или 15,97%
Ответ: 15,97%
Ну у тебя есть в тетради сделай сам.....
Ba(OH)2+CO2=BaCO3(осадок)+H2O
c=n/V
n(CO2)=0.3/0.2=1.5моль
n(CO2)=n(BaCO3)=1.5моль
M(BaCO3)=197г/моль
m=n*M
m(BaCO3)=1.5*197=295.5г
Масса образовавшегося осадка равна 295.5г.