Г) Mg и HCl
Реакция обмена происходит между сложныи и простым веществами
3.C2H4 + Cl2-> CH2Cl-CH2Cl (присоединение идет на месте разрыва кратной связи)
C2H4 + H2 -> C2H6(присоединение идет на месте разрыва кратной связи)
C2H4 + I2 -> CH2l-CH2I(присоединение идет на месте разрыва кратной связи)
C2H4 + Br -> CH2Br-CH2Br (присоединение идет на месте разрыва кратной связи)
4.a) 1) H3C-CH3 -> H2C=CH2 + H2
2) H2C=CH2 + HCl -> CH3-CH2Cl (водород присоединять к более гидрированному, галоген к менее - правило Марковникова)
б) 1) H2C =CH2 + H2 -> CH3-CH3
2) H2C = CH2 + Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl
в) 1)H2C =CH2 + H2 -> H3C-CH3
2) 2H3C-CH3 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O
г) 1) H2C =CH2 + Br -> CH2Br-CH2Br
2) H2C =CH2 + HBr -> CH3-CH2Br
5.Дано
V(CO2) = 0,224 л
Найти
m(CaCO3)
Решение:
n(CO2) 1 моль. n(CaCO3) 1 моль
Vm(CO2) 22,4 л/моль. М(CaCO3) 90 г/моль
V(CO2) 22,4 л. m(CaCO3) 90 г
Пропорция:
а)m(CaCO3) = 0,224 * 90 / 22,4 = 0,9 г
б)m(CaCO3) = 0,56 * 90 / 22,4= 2,25 г
в)m(CaCO3) = 0,112 * 90 / 22,4 =0,45 г
г)m(CaCO3) = 0,448 * 90 / 22,4 = 1,8 г
Отличие понятий «относительно формальная масса» и « относительная Молекулярная масса» состоит в том , что с 1/12 частью массы атома сравнивают не массу молекулы ,а массу формульной единицы вещества немолекулярного строения.
М(в-ва)=13*2г/моль=26 г/моль; М(с)=26*0.923=24 Г/моль; n(c)=24 Г/моль : 12 Г/моль=2 моль; М(h)=26 Г/моль * 0.077=2 моль; n(h) = 2 г/моль: 1г/моль; следовательно n(C):n(H)=3:2 значит вещество C2H2
Не надо.
На это ПТМ имеется.
Но если будете часто ей пользоваться, то само собой запомнится.