Сильный электролит это соль CuCl2
CaCl₂+
BaCO₃ = CaCO₃↓ + BaCI₂
<span>CaCl₂+Mg(OH)₂(н)≠не растворимое в воде основание не будет взаимодействовать с солью.
CaCl₂+2HNO₃= Ca(NO₃)₂ + 2HCI
CaCl₂+Cu ≠ медь не сможет вытеснить из раствора более активный металл.
CaCl₂+2NaOH = Ca(OH)₂↓ + 2NaCI
CaC₂+AIPO₄≠ карбид кальция в твердом состоянии и нерастворимая соль фосфат алюминия не могут взаимодействовать.
Если будет раствор карбида кальция, то карбид кальция взаимодействует с водой образует газ ацетилен и малорастворимый в воде гидроксид кальция:
CaC₂ + H₂O→C₂H₂↑ + Ca(OH)₂
Гидроксид кальция как сильное основание, имеющее щелочную среду возможно будет взаимодействовать с фосфатом алюминия:
</span><span>3Ca(OH)₂ + 2AIPO₄= Ca₃(PO₄)₂ + 2AI(OH)₃↓</span>
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
4.48/22.4 = x/46
x = 9.2 г
(CH3)2CH-CH(NH2)-COOH+H2N-CH(CH2-SH)-COOH=
(CH3)2CH-CH(NH2)-C(=O)-NH-CH(CH2-SH)-COOH+H2O
Абсолютная атомная масса кислорода (О)=0,000000000000000000000026667 г