Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
Ответ: 149,6 г

0 0

3 года назад

Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексо- образователь — Pd++, лиганды —ионы йода. Координационное число ко

Изумрудинка [44.2K]

Na2[PdI4] - тетраиодопалладиат (2) натрия))))))))

0 0

4 года назад

Рассчитайте количество воды, которое нужно долить к 8-ми литрам 15-ти процентного раствора соли, чтобы получить 9-ти процентный

Алексей228822 [1]

Озн. х - количество раствора с 9% соли. Тогда:

х/8 = 15/9 или х = 13.333 л. Следовательно, нужно долить 13.333 - 8 = 5.333 л. воды чтобы из 8 л. 15% расствор получился 9% раствор

0 0

3 года назад