Оксид серы (VI) не реагирует с оксидом углерода (IV).
У пробірку з сульфатною кислотою додамо розчин Ba(OH)2. Якщо присутня сульфатна кислота, то випаде білий, нерозчинний у кислотах осад:
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) = BaSO4 + 2H2O
У пробірку з нітратною кислотою додамо металічну мідь, після чого побачимо бурхливе виділення бурого газу:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu + 4H(+) + 4NO3(-) = Cu(2+) + 2NO3(-) + 2NO2 + 2H2O.
Якщо ж у пробірці розбавлена нітратна кислота, то виділиться монооксид азоту:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Cu + 8H(+) + 8NO3(-) = 3Cu(2+) + 6NO3(-) + 2NO + 4H2O
У пробіку з калій гідроксидом додамо сіль слабкої основи:
Zn(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Zn(OH)2
Zn(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2.
Помітимо випадіння осаду.
Висновок: завдяки якісним реакціям на деякі йони, можна визначати їх присутність у розчинах, навіть якщо ми не знаемо, що у тій самій пробірці.
вычислим количество вещества.
400 см3=0,4 литра.
1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 литра.
значит n(H2)=0.4/22.4=0.0178моль
умножаем это число на молекулярную массу водорода и получаем ответ: 0,0178*2=0,0357гр
Дано (C6H12O6)
W(C)-?
W(H)-?
<span>W(O)-?
W(Э) =Ar(Э)*n / M(C6H12O6) * 100%
M(C6H12O6)=180g/mol
W(C)=12*6 / 180 *100=40%
W(H)=12*1 / 180 *100=6.67%
W(O)=16*6 / 180 *100=53.33%
ответ W(C)=40%, W(H)=6.67%, W(O)=53.33%</span>
1. S + O₂ → SO₂
SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O
CaSO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + SO₂↑
SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
2. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
K₂SO₄ + H₂SO₄ → 2KHSO₄
CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2H₂O
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
N₂O₅ не реагирует с серной кислотой, но реагирует с водой из раствора серной кислоты: N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
MgCl₂ не реагирует с серной кислотой, так как не образуется осадка, газа или малодиссоциирующего вещества.
3. Находим количества веществ реагентов:
ν(NaOH) = m(NaOH) : M(NaOH) = m(р-ра) × ω(NaOH) : M(NaOH) = 100 г × 0,2 : 40 г/моль = 0,5 моль.
ν(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) : M(H₂SO₄) = m(р-ра) × ω(H₂SO₄) : M(H₂SO₄) = 245 г × 0,2 : 98 г/моль = 0,5 моль.
NaOH и H₂SO₄ реагируют в отношении 1 : 1, этому соответствует уравнение реакции NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O.
Количество вещества гидросульфата натрия равно количествам веществ гидроксида натрия и серной кислоты, т.е. ν(NaHSO₄) = 0,5 моль.
Находим массу соли:
m(NaHSO₄) = ν(NaHSO₄) × M(NaHSO₄) = 0,5 моль × 120 г/моль = 60 г.