1. Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O+SO₂↑ (Если кислота концентрированная)
Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂↑ (Если кислота разбавлена)
2.3Mg + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂<span>↑
3. 3Ca + 2NCl</span>₃ =3CaCl₂ + N₂<span>↑
4. 2K + 2HCl = 2KCl + H</span>₂<span>↑ (Если кислота не разбавлена)
K + HCl </span>≠ (Если кислота разбавлена)
5. Hg + 2HCl = HgCl₂ + H₂<span>↑
6. 2Ag + 2H</span>₂SO₄ = Ag₂SO₄ + 2H₂O + SO₂<span>↑ (Если кислота концентрированная)
2Ag + H</span>₂SO₄ = Ag₂SO₄ + H₂<span>↑ (Если кислота разбавлена)
7. 4Ba + 5H</span>₂SO₄ = 4BaSO₄↓ + 4H₂O + H₂S<span>↑ (Если кислота концентрированная)
Ba + H</span>₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂<span>↑ (Если кислота разбавлена)
Про разбавленность и концентрацию должны были либо сказать, либо в задании быть. Если же ничего не сказано,то во всех случаях кислоты разбавлены.
</span>
хлорид железа взаимодействует : 1) 2) 5)
m[раствора Pb(NO₃)₂]-=200г.
ω%[Pb(NO₃)₂]=6,62%
-------------------------------------------
m(Zn)-?
Решение:
1. Определим массу нитрата свинца в растворе :
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
m[Pb(NO₃)₂]=ω%[Pb(NO₃]₂)×m[раствора Pb(NO₃)₂]÷100%
m[Pb(NO₃)₂]=
6,62%x200г.÷100%
m[Pb(NO₃)₂]=13,24г.
2. M[Pb(NO₃)₂]=207+28+96=331г./моль
3. n₁[Pb(NO₃)₂]=m[Pb(NO₃)₂]÷M[Pb(NO₃)₂]=13,24г.÷331г./моль=0,04моль
4. Zn+Pb(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Pb
по уравнению реакции:
n[Pb(NO₃)₂]=n( Zn)=1моль
по условию задачи:
n₁[Pb(NO₃)₂]=n₁( Zn)=0,04моль
5. M(Zn)=65г./моль
6. m(Zn)=n₁( Zn)x65г./моль=0,04мольx 65г./моль=2,6г.
7. Ответ: масса цинка, вступившего в реакцию, 2,6г.
