Решение:
Zn+2HCl--->ZnCl₂+H₂↑
M(Zn)=65г/моль
n(Zn)=m/M=6.5/65=0.1моль
n(H₂)=n(Zn)=0.1моль
M(H₂)=2г/моль
m(H₂)=n*M=0.1*2=0.2г
m(раствора)=m(HCl)+m(Zn)-m(H₂)=200+6.5-0.2=206.3г
n(ZnCl₂)=n(Zn)=0.1моль
M(ZnCl₂)=136г/моль
m(ZnCl₂)=n*M=0.1*136=13.6г
w(ZnCl₂)=m(ZnCl₂)/m(р-ра)=13.6/206.3=0.066=6.6%
Ответ: m(раствора)=206.3г ; w(ZnCl₂)=6.6%.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
m(HCl) = 109.5*0.1 = 10.95 г
n(HCl) = 10.95/36.5 = 0.3 моль
n(Zn) = 13/65 = 0.2 моль
Согласно уравнению реакции на реакцию с 0.2 моль цинка необходимо затратить 2*0.2 = 0.4 моль HCl, а по условию HCl в наличии имеется всего 0.3 моль HCl. Следовательно, HCl находится в недостатке и, следовательно, расчет кол-ва водорода ведем по HCl.
По уравнению реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 0.3/2 = 0.15 моль
С учетом выхода реакции в 80 % число моль водорода уменьшится и станет равным: n(H2) = 0.15*0.8 = 0.12 моль
Тогда V(H2) = 0.12*22.4 = 2.688 л = 2688 мл
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
Это реакция обмена