Дано:
смесь(N2O и NO)
n(молекул):n(атомов)=1:2,8
Решение:
пусть n-количество смеси,а x-объемная(мольная) доля NO,тогда 1-x-объемная(мольная доля) N2O.
n(молекул(NO))=x*n
n(атомов(NO))=2x*n
n(молекул (N2O))=(1-x)*n=n-x*n
n(атомов(N2O))=3n-3nx
Подставим:
n(молекул общее)=xn+n-xn=n
n(атомов общее)=2xn+3n-3xn=3n-xn
n(м.):n(ат.)=1:2,8
n:(3n-xn)=1:2,8
1:(3-x)=1:2,8
3-x=2,8
x=0,2(объемная доля NO)
Объемная доля N2O=0,8
Ответ:0,2(NO);0,8(N2O)
Возьмем для всех металлов,к примеру Ca-кальций.
1)2Ca+O2=2CaO С.O Ca будет(0) а в оксиде кальция будет(+2)
2)Ca+S=CaS C.O Ca будет (0) а в сульфиде калиция будет (+2)
3)Ca+Cl2=CaCl2 C.O Ca будет (0) а в хлориде кальция будет (+2)
4)Ca+H2=CaH2 C.O Ca будет(0) а в гидриде кальция будет (+2)
5)6Ca+3N2=2Ca3N2 С.O Ca будет(0) а нитриде кальция будет (+2)
6)Ca+2C=CaC2 C.O Ca будет а карбиде кальция (+2)
C+O2=CO2 +401 кДж
По уравнению реакции при горении 12 грамм углерода у нас выделяется 401 кДж.
А нас интересует при горении 3 грамм.Значит:
12г----401 кДж
3г-----x=100.25 кДж
Так как при горении чистого углерода(без примесей)массой 3 грамм у нас выделяется 100.25 кДж, но по задаче у нас выделяется 80.2 кДж, то это значит, что углерод содержал примесей, так как должно было выделиться ещё 20.05 кДж
Уравнение электронейтральности отображает электронейтральное состояние любого вещества или раствора. Т.е. суммарный заряд положительно заряженных частиц равен суммарному заряду отрицательно заряженных частиц.
В растворе H2SO3 содержатся частицы H(+), HSO3(-), SO3(2-).
Тогда уравнение электронейтральности:
3H(+)=HSO3(-)+SO3(2-)
Есть только такие данные?