3Ca+2P=Ca3P2
n(Ca3P2)=m/M=12,2/182=0,067 моль
n(Ca)=n(Ca3P2)*3=0,201 моль
n(P)=n(Ca3P2)*2=0,134 моль
m(Ca)=n*M=0,201*40=8,04 г
m(P)=n*M=0,134*31=4,16 г
Ответ:8,04;4,16
400*15/100=60г. Если считать из формулы массовой доли, то получается именно такой ответ
1. К - элемент I группы главной подгруппы, у него ВСЕГДА на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). К ВСЕГДА обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать ТОЛЬКО основные оксиды, формула высшего оксида К2О (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы Менделеева под каждой группой, там вместо R в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
Соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
К2О + Н2О = 2КОН
б) с кислотами
К2О + Н2SO4 = K2SO4 + H2O
в) с амфотерными основаниями
3К2О+ 2Al(OH)3 = 2K3AlO3 + 3H2O
г) с кислотными оксидами
К2O + CO2 = K2CO3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - КОН
Удачи с химией;)
HCl⁺³O₂⁻²+H₂O₂⁻→Cl₂⁰+O₂⁰+H₂<span>O
</span>Cl⁺³+3e⁻→Cl⁰ 3 2
O⁻² + 2e⁻→O⁰ 2
10
2O⁻ - 2e⁻→O⁰ 2 5
Cl⁺³ окислитель
O⁻² окислитель
O⁻ восстановитель
2HClO₂+5H₂O₂=Cl₂+3O₂+6H₂O<span>
2. FeS</span>⁻²+HN⁺⁵O₃→Fe(NO₃)₃+N⁺⁴O₂+H₂S⁺⁶O₄+H₂<span>O
</span>S⁻² -8e⁻→S⁺⁶ 8 1
8
N⁺⁵ +e⁻→N⁺⁴ 1 8
S⁻² восстановитель
N⁺⁵ окислитель
FeS+8HNO₃=Fe(NO₃)₃+4NO₂+H₂SO₄+3H₂O