Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

13

Во сколько раз масса атома Оксигена больше или меньше массы:

а) молекулы водорода; б) молекулы метана CH4; в) иона Купрума Cu2+;г) иона SO2/4-?

1 ответ:

Малютин Николай И... [5.5K]4 года назад

0 0

А)в 8 раз больше

Б) равно

В) в 4 раза меньше

Г) в 4раза меньше

Читайте также

Расстановка коэфициентов в Окислительно-восстановительных реакциях. Сделайте пожалуйста хотя бы 5 реакций буду очень благодарна.

san45

2Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+4HCl
3Cl2+KI+3H2O=6HCl+KIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
10FeSO4+2HIO3+5H2SO4=I2+5Fe2(SO4)3+6H2O
NH3+8KMnO4+9KOH=N2+8K2MnO4+6H2O
MnSO4+H2O2+2NaOH=MnO2+Na2SO4+2H2O
H2O2+2KI=I2+2KOH
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
6KI+KBrO3+6HCl=3I2+KBr+6KCl+3H2O
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=5Br2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O

0 0

4 года назад

Рассчитайте объём 0,5 моль H2S

Ксюня222 [7]

1 моль газообразного вещества занимает объем равный 22,4 л, следовательно 0,5 моль - 11,2 л
1 моль(H2S) ------- 22,4 л(H2S)
0,5 моль (H2S) -------X л (H2S)
Хл (H2S) = 0,5моль*22,4л :1 моль = 11,2л

0 0

3 года назад

Объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с 200 г раствора соляной кислоты, содержащего 36,5% кислоты

DuMbaSs819

73 г х л

$2Na+2HCl=2NaCl+H_2$

73 г 22,4 л

1. Сначала определим чистую массу кислоты в растворе:

m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)=200*0,365=73 г

2. Из уравнения видим,что при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л вдорода

0 0

4 года назад

Найдите массу натрий- хлорида, содержащего 2 % примесей ,необходимого для получения соляной кислоты массой 1 кг с массовой долей

Алла Доманова [7]

Пожалуйста решите эту задачу)

0 0

4 года назад

СРОЧНО! ДАЮ 40 БАЛЛОВ! Вычислить объём углекислого газа(СО2), который образуется при разложении 1200г мела(СаСО3), который содер

IgKot

Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.

Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г

СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра

Дано:

m(известняка = 200 г

ω(прим = 10% или 0,1

Найти:

V(CO2) = ?

m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm

V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л

Ответ: 40,32 л

0 0

4 года назад