FeS+2HCl=FeCl2+H2S
200*0.2=40г примесей
200-40=160г чистого FeS
160/88=1,818моль (избыточно)
200*0,2=40г HCl
40/36,5=1,095 недостаток (решаем по нему)
2мольHCl----1 моль FeCl2
1,095--------х=0,5475
127*0,5475=69,5325гр FeCl2
1) Потеря массы 30-26.8 = 3.2 г - это масса O, изнач-о сод-ся в оксиде CoO и перешедшего в H2O по р-ии: CoO + H2 = Co (М = 59 /моль) + H2O; n H2 = n O = 3.2/16 = 0.2 моль;
2) в соот-ии с 1) масса пол-го Co сос-т 59*0.2 = 11.8 г, а м.д. в смеси с оксидом - соот-но (11.8/26.8)*100 = 44%.
Для решения задачи мало данных.
Давайте посмотрим с такой стороны.
Если х - число атомов натрия в молекуле соли, то ее молекулярная масса должна равняться 23х/0,2639 = 87х а.е.м.
При х = 1 она должна составить 87 а.е.м., тогда на кислотный остаток в молекуле соли придется 87 - 23 = 64. Перебирайте все известные вам остатки - вряд ли найдете. Впрочем, NO3 = 62, это очень близко. Может быть, вы имеете в виду нитрат натрия NaNO3?
При х = 2 относительная молекулярная масса искомой соли должна составить 87*2 = 174 а.е.м., при этом в молекуле должно находиться 2 атома натрия. На кислотный остаток приходится 174 - 23*2 = 128. Можно попробовать, скажем, ортофосфорную кислоту и фосфат натрия.
W- так буду обозначать массовую долю
w=m(в-ва)/m(р-ра)
m(в-ва)=w*m(р-ра)
m(HNO3)=0.32*200=64г
m(р-ра)=64/0,86=74,42г
m(86\%р-ра)= 74.42+64=138.42г
Ответ: 138,42 г