1 задача)
Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2 г. хлорида бария с раствором серной кислоты, взятой в избытке?
n(BaCl2)=m/M=5.2/208=0.025 моль
0.025 моль х моль
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl
1 моль 1 моль
n(BaSO4)=0.025*1/1=0.025 моль
m (BaSO4)=0.025*233=5.83 г
2 задача)
Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 2,3 г. натрия с водой?
n(Na)=2.3/23=0.1 моль
0.1 моль х моль
2Na + 2H2O= 2NaOH+H2
2 моль 2 моль
n(NaOH)=0.1*2/2=0.1 моль
3 задача)
Объём воды (р-1г/см в кубе), выделившейся при полном разложении 10 моль угольной кислоты?
10 моль х моль
Н2СO3 = H2O +CO2
1 моль 1 моль
n( H2O )=10*1/1=10 моль
m ( H2O )=10*18=180 г
V=180/1=180 см^3
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O<span>
<span>Ca²</span>⁺ + 2OH</span>⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O<span>
2OH</span>⁻ + 2H⁺ <span>= </span> 2H₂O<span>
CaO +
2HCl = CaCl₂ + H₂O</span><span>
CaO +
2H</span>⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O<span>
CaO
+ 2H</span>⁺ = Ca²⁺ + H₂O<span>
Ca
+ 2HCl = CaCl</span>₂ + H₂<span>
Ca²⁺ + 2H</span>⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂<span>
Ca²</span>⁺ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂<span>
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O</span><span>
CaCO₃ + 2H</span>⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O<span>
CaCO</span>₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ + H₂<span>O</span>
Привет , извини у тебя случайно нет ответов на остальные задания ?????