Question

Бертолетову соль массой 45 г прокалили в присутствии катализатора. В выделившемся газе сожгли 7,2 г углерода. Образовавшуюся смесь газов пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Выпало 40 г. осадка. Какая масса соли разложилась без выделения газа?

Answer 1

N(KClO₃) = 45 / 122,5 = 0,367 моль
n(C) = 7,2 / 12 = 0,6 моль

1)  4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
2)  2KClO₃ = 3O₂ + 2KCl

3)  С + O₂  = СO₂
4)  2С + O₂  = 2СO

 5)  СO₂ + Сa(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
 
n(CaCO₃) = 40 / 100 = 0,4 моль
 n(CO₂) =  0,4 моль
следовательно, на реакцию 3) ушло  0,4 моль С,
а на реакцию 4) ушло 0,6 - 0,4 = 0,2 моль С

Всего на реакции 3) и 4) затрачено
n(O₂) = 0,4 + 0,2/2 = 0,5 моль

по реакции 2) разложилось
n(KClO₃) = 2/3  n(O₂) = 2* 0,5 / 3 = 0,333 моль

по реакции 1) разложилось
n(KClO₃) = 0,367 - 0,333 = 0,034 моль

масса KClO₃, разложившейся по реакции 1)
m(KClO₃) =  0,034 * 122,5 = 4,165 г