<span><u>Дано:</u></span> <em>m(Na) = 4,6 г</em>
<em>mводы=50 мл</em>
<em>mр-ра(H₂SO₄) = 50 г</em>
<em>w(H₂SO₄) = 24,5 %</em>
<u>Найти:</u> <em>mсоли</em>
<u>Решение.</u>
1) 2Nа + 2H₂O = 2NaOH + H₂
По уравнению реакции на два моля натрия приходится 2 моля едкого натра, т.е. соотношение 1:1
М(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 4,6/23 = 0,2моля
Воды заведомо больше,чем надо для реакции, поэтому натрий прореагирует полностью.
n(NaOH) = n(Na) = 0,2 моля
2) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
Из 2 молей щелочи и 1 моля кислоты получается 1 моль соли
m(H₂SO₄) = w*mр-ра(H₂SO₄) = 24,5*50/100 = 12,25 (г)
М(H₂SO₄) = 2+32+16*4=98 (г/моль)
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 12,25/98 = 0,125моля
Т.к. для нейтрализации 1 моля серной кислоты требуется 2 моля едкого натра, то на наши 0,2 соля едкого натра нужно 0,1 моль кислоты. Кислота находится в избытке. Количество соли определяется количеством щелочи, т.е. 0,1 моль.
n(Na₂SO₄) = 0,2/2 = 0,1 моль
М(Na₂SO₄) = 23*2+32+16*4= 142(г/моль)
m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄)*M(Na₂SO₄) = 0,1*142 = 14,2(г)
<u>Ответ:</u>14,2 г
2Na + 2H2O = 2NaOH(гидроксид натрия или едкий натр) + H2- гидролиз
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2(гидроксид меди)- реакция обмена
Cu(OH)2 = CuO(основный оксид меди)+ H2O- реакция разложения
3CuO + 2Al = Al2O3(амфотерный оксид алюминия) + 3Cu- реакция замещения
Масса раствора. образовавшегося при смешивании равна 300г+400г=700г
масса вещества в растворе 25% = 300г*0.25=75г
масса вещества в растворе40% = 400*0.4 =160г Общая масса вещества в растворе смешанном равна 75г+160г=235г Находим массовую долю образовавшегося раствора при смешивании W=m(в-ва)\m(р-ра) =235г\700г=0.335 или 33.5%
СH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
M(CH3COOH)=60 г/моль
n(CH3COOH)=30/60=0,5 моль
M(CH3COOC2H5)=88 г/моль
n(CH3COOH)=n(CH3COOC2H5)=0,5 моль
m(CH3COOC2H5)=0,5х88=44 г - теоретический выход
<em>w(вых.пр.)=33/44х100%=75%</em>