C2H5ONa + HCl = NaCl + C2H5OH
C2H5OH + CH3OH = CH3OC2H5 + H2O
A) <span>Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
б) </span>3KOH<span> + </span><span>Cr(NO3)3</span><span> = 3</span><span>KNO3</span><span> + </span><span>Cr(OH)3 (с нитратом хрома II - интересно..)
в) K2O +H2O =2KOH
г) </span><span>Сu(NО3)2 +2 КОН =Сu(ОН) 2 +2 КNО3
</span>д) P2O5+6NaOH= 2Na3PO4+3H2O
1. Посчитаем массу чистого вещества:
1) 500г * 0,5 = 250г
2) 500г * 0,01 = 5г
2. посчитаем массы растворов, в которых данные массы будут составлять 10\%
1) 250г / 0,1 = 2500г
2) 5г / 0,1 = 50г
1)При гидролизе солей, имеющих щелочную среду, образуются кислые соли
2)При гидролизе солей, имеющих кислотную среду, образуются основные соли
3)Гидролиз солей, имеющих нейтральную среду, не происходит
4)Гидролиз солей, имеющих щелочную среду, происходит по аниону
5)Гидролиз солей, имеющих кислотную среду, происходит по катиону
6)Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, происходит и по катиону, и по аниону
7)Нерастворимые соли гидролизу практически не подвергаются
В этом случае реакция нейтрализации является: реакцией обмена!